Larutanelektrolit kuat akan menghasilkan gelembung yang jumlahnya banyak, sedangkan larutan elektrolit lemah akan menghasilkan gelembung yang jumlahnya sedikit. Jika elektrode dicelupkan ke dalam larutan nonelektrolit, maka lampu tidak akan menyala dan tidak terbentuk gelembung gas .
Larutanelektrolit lemah menghasilkan nyala lampu redup atau mati dan timbul sedikit gelembung gas. Larutan non elektrolit menghasilkan lampu tidak menyala dan tidak timbul gelembung gas. Jika dilihat pada gambar yang bersifat elektrolit kuat adalah nomor 5 dan yang bersifat non elektrolit adalah nomor 2. Oleh karena itu, pasangan larutan yang Diketahuibeberapa larutan dengan konsentrasinya sebagai berikut. 1) HCl 0,1 M. 2) H2SO4 0,05 M. 3) H2SO4 0,1 M. 4) CH3COOH 0,05 M. 5) CH3COOH 0,1 M. Urutan larutan dengan daya hantar listrik dari yang. paling kecil yaitu. 2 Elektrolit Elektrolit adalah suatu senyawa yang dapat menghantarkan arus listrik apabila dilarutkan kedalam larutan pelarut air revers osmosis (RO). Elektrolit diklasifikasikan berdasarkan kandungan ion H+. Elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik digolongkan kedalam elektrolit kuat, salah
Yangtermasuk elektrolit lemah adalah gambar (4) dan (5). Sedangkan larutan nonelektrolit ditandai dengan lampu mati dan tidak ada gelembung (gambar 3). Jadi, larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah sesuai dengan opsi yang ada adalah gambar nomor 1 dan 5 (C). Soal Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit UN 2010
Soal2 Pasangan larutan berikut yang merupakan elektrolit kuat adalahA. NaCl dan NH4OH B. H2SO4 dan Ba(OH)2 C. CO(NH2)2 dan NaCl D. NH4OH dan Ba(OH)2 E. CH3COOH dan H2SO4 Jawaban : B. Elektrolit kuat = senyawa ion, asam dan basa kuat. Dari daftar senyawa diatas yang merupakan elektrolit kuat adalah NaCl, H2SO4 dan Ba(OH)2.
Contohlarutan elektrolit adalah larutan NaCl, larutan HCl, dan larutan KOH. Sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik karena tidak terdapat ion-ion yang terlarut di dalamnya. Contoh larutan non-elektrolit adalah larutan gula, larutan sukrosa, dan larutan etanol. 2.
Disinidigunakan nilai konsentrasi yang sama besar dengan larutan sebelumnya dan voltase yang sama juga, yaitu sebesar 1.5 volt. Larutan NaI pada saat konsentrasinya 0.05 M, daya hantar listriknya adalah sebesar 62.5 ohm-1. Lalu pada saat konsentrasinya 0.1 M daya hantar listriknya menjadi 100 ohm-1.
Sepasangelektrode yang dihubungkan dengan baterei dan lampu, dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat encer, ternyata lampu menyala terang dan timbul gelembung gas. Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut! (diatas) Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0
qxmm9T.
  • hqe79o6i9w.pages.dev/116
  • hqe79o6i9w.pages.dev/213
  • hqe79o6i9w.pages.dev/65
  • hqe79o6i9w.pages.dev/951
  • hqe79o6i9w.pages.dev/525
  • hqe79o6i9w.pages.dev/663
  • hqe79o6i9w.pages.dev/524
  • hqe79o6i9w.pages.dev/260
  • hqe79o6i9w.pages.dev/101
  • hqe79o6i9w.pages.dev/240
  • hqe79o6i9w.pages.dev/42
  • hqe79o6i9w.pages.dev/259
  • hqe79o6i9w.pages.dev/620
  • hqe79o6i9w.pages.dev/990
  • hqe79o6i9w.pages.dev/500

    • kekuatan larutan elektrolit yang sesuai dengan data diatas adalah